Teori
duplet dan oktet dari G.N. Lewis merupakan dasar ikatan
kimia.
Lewis mengemukakan bahwa suatu atom berikatan dengan cara menggunakan
bersama dua elektron atau lebih untuk mencapai konfigurasi elektron
gas mulia (ns2np6)
Contoh:
TEORI
INI MENDAPAT BEBERAPA KESULITAN, YAKNI :
|
1. |
Pada senyawa BCl3 dan PCl5, atom boron
dikelilingi 6 elektron, sedangkan atom fosfor dikelilingi
10 elektron. |
|
|
|
2. |
Menurut teori ini, jumlah ikatan kovalen yang dapat dibentuk
suatu unsur tergant~u~g jumlah elektron tak berpasangan dalam
unsur tersebut.
Contoh
: 8O : 1s2 2s2 2p2
2px2 2py1 2pz1
Ada
2 elektron tunggal. sehingga oksigen dapat membentuk 2 ikatan
(H-O-H; O=O).
akan tetapi:
5B : 1s2 2s2 2px1
Sebenarnya
hal ini dapat diterangkan bila kita ingat pada prinsip Hund,
dimana cara pengisian elektron dalam orbital suatu sub kulit
ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron
sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron.
Contoh
: 5B : 1s2 2s2 2px1
®
(hibridisasi) 1s2 2s1 2px1
2py1
Tampak setelah terjadi hibridisasi untuk berikatan dengan
atom B memerlukan tiga buah elektron, seperti BCl3
|
| 3.
|
Menurut teori di atas, unsur gas mulia tidak dapat membentuk
ikatan karena di sekelilingnya telah terdapat
8 elektron. Tetapi saat ini sudah diketahui bahwa Xe dapat
membentuk senyawa, misalnya XeF2 den XeO2.
|
Teori lain adalah teori ikatan valensi. Dalam teori ini ikatan
antar atom terjadi dengan care saling bertindihan dari orbital-orbital
atom. Elektron dalam orbital yang tumpang tindih harus mempunyai
bilangan kuantum spin yang berlawanan.
BEBERAPA
MACAM IKATAN KIMIA YANG TELAH DIKETAHUI, ANTARA LAIN :
|
A. |
Ikatan
antar atom |
1. Ikatan ion = elektrovalen = heteropolar |
|
|
2. Ikatan kovalen = homopolar |
|
|
3. Ikatan kovalen koordinasi = semipolar |
|
|
4. Ikatan logam |
|
B. |
Ikatan
antar molekul |
1. Ikatan hidrogen |
|
|
2. Ikatan van der walls |
