Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus:

[H⁺] = K_a. C_a/C_g

pH = pK_a + log C_a/C_g

dimana:
C_a = konsentrasi asam lemah
C_g = konsentrasi garamnya
K_a = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh:

Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan 0.1 mol natrium Asetat dalam 1 1iter larutan !
K_a bagi asam asetat = 10^-5

Jawab:

C_a = 0.01 mol/liter = 10^-2 M
C_g = 0.10 mol/liter = 10^-1 M

pH= pK_a + log C_g/C_a = -log 10^-5 + log^-1/log^-2 = 5 + 1 = 6

Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus:

[OH^-] = K_b . C_b/C_g

pOH = pK_b + log C_g/C_b

dimana:
C_b = konsentrasi base lemah
C_g = konsentrasi garamnya
K_b = tetapan ionisasi basa lemah

Contoh:

Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0.2 mol NH₄OH dengan 0.1 mol HCl ! (K_b= 10-5)

Jawab:

NH₄OH(aq) + HCl(aq)  ®   NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

mol NH₄OH yang bereaksi = mol HCl yang tersedia = 0.1 mol
mol NH₄OH sisa = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol
mol NH₄Cl yang terbentuk = mol NH40H yang bereaksi = 0.1 mol
Karena basa lemahnya bersisa dan terbentuk garam (NH₄Cl) maka campurannya akan membentuk
Larutan buffer.

C_b (sisa) = 0.1 mol/liter = 10^-1 M
C_g (yang terbentuk) = 0.1 mol/liter = 10^-1 M
pOH = pK_b + log C_g/C_b = -log 10^-5 + log 10^-1/10^-1 = 5 + log 1 = 5

pH = 14 - p0H = 14 - 5 = 9