Untuk menentukan pH basa-basa kuat (a = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.

Contoh:

a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)₂ 0.01 M !

Jawab:

a. KOH(aq) ®  K⁺(aq) + OH^-(aq)
[OH^-] = [KOH] = 0.1 = 10^-1 M
pOH = - log 10^-1 = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

b. Ca(OH)₂(aq) ®  Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)
[OH^-1] = 2[Ca(OH)₂] = 2 x 0.01 = 2.10^-2 M
pOH = - log 2.10^-2 = 2 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

pH Basa Lemah

Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya ¹ 1, maka untuk menyatakan konsentrasi ion OH- digunakan rumus:

dimana:

C_b = konsentrasi basa lemah
K_b = tetapan ionisasi basa lemah

Contoh:

Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH₄OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10^-5 !

Jawab:

[OH^-] = Ö (C_b . K_b) = 10^-3 . 10^-5 = 10^-4 M
pOH = - log 10^-4 = 4
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10