| Hukum
Guldberg dan Wange: |
Dalam
keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali
konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali
konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsentrasi
itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap.
|
Pernyataan tersebut juga dikenal sebagai hukum kesetimbangan.
Untuk
reaksi kesetimbangan: a A + b B «
c C + d D maka:
|
Kc
= (C)c x (D)d / (A)a
x (B)b
|
Kc adalah konstanta kesetimbangan yang harganya
tetap selama suhu tetap.
BEBERAPA
HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN
| - |
Jika
zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan
gas yang dimasukkan dalam, persamaan kesetimbangan hanya
zat-zat yang berbentuk gas saja sebab konsentrasi
zat padat adalah tetap den nilainya telah terhitung dalam
harga Kc itu.
Contoh:
C(s) + CO2(g) «
2CO(g)
Kc = (CO)2 / (CO2)
|
| - |
Jika
kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan
dalam perhitungan Kc hanya konsentrasi zat-zat
yang larut saja.
Contoh:
Zn(s) + Cu2+(aq) «
Zn2+(aq) + Cu(s)
Kc = (Zn2+) / (CO2+)
|
| - |
Untuk
kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnya
tergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka konsentrasi
dari pelarut itu tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.
Contoh:
CH3COO-(aq) + H2O(l)
« CH3COOH(aq)
+ OH-(aq)
Kc = (CH3COOH) x (OH-)
/ (CH3COO-)
|
Contoh
soal:
1.
Satu mol AB direaksikan dengan satu mol CD menurut persamaan reaksi:
AB(g)
+ CD(g) « AD(g) +
BC(g)
Setelah
kesetimbangan tercapai ternyata 3/4 mol senyawa CD berubah menjadi
AD dan BC. Kalau volume ruangan 1 liter, tentukan tetapan kesetimbangan
untuk reaksi ini !
Jawab:
Perhatikan
reaksi kesetimbangan di atas jika ternyata CD berubah (bereaksi)
sebanyak 3/4 mol maka AB yang bereaksi juga 3/4 mol (karena koefsiennya
sama).
Dalam keadaan kesetimbangan:
(AD)
= (BC) = 3/4 mol/l
(AB) sisa = (CD) sisa = 1 - 3/4 = 1/4 n mol/l
Kc
= [(AD) x (BC)]/[(AB) x (CD)] = [(3/4) x (3/4)]/[(1/4) x (1/4)]
= 9
2.
Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
A(g)
+ 2B(g) « 4C(g)
sama
dengan 0.25, maka berapakah besarnya tetapan kesetimbangan bagi
reaksi:
2C(g) « 1/2A(g) +
B(g)
Jawab:
-
Untuk reaksi pertama: K1 = (C)4/[(A) x (B)2]
= 0.25
- Untuk reaksi kedua : K2 = [(A)1/2 x (B)]/(C)2
- Hubungan antara K1 dan K2 dapat dinyatakan sebagai:
K1 = 1 / (K2)2 ®
K2 = 2
