PENENTUAN
PERUBAHAN ENTALPI
Untuk
menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia biasanya
digunakan alat seperti kalorimeter, termometer dan sebagainya
yang mungkin lebih sensitif.
Perhitungan
: DH reaksi
= S DHfo
produk - S DHfo
reaktan
HUKUM HESS
"Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu
reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan
oleh keadaan awal dan akhir."
Contoh:
| C(s)
+ O2(g) |
®
CO2(g) |
;
DH = x kJ |
®
1 tahap |
| C(s)
+ 1/2 02(g) |
®
CO(g) |
;
DH = y kJ |
®
2 tahap |
| CO(g)
+ 1/2 O2(g) |
®
CO2(g) |
;
DH = z kJ |
| ------------------------------------------------------------
+ |
| C(s)
+ O2(g) |
®
CO2(g) |
;
DH = y + z kJ |
|
Menurut
Hukum Hess : x = y + z
